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高二年级化学教师教学总结11篇

时间：2022-02-12 10:41:21 浏览次数：次

高二年级化学教师教学总结11篇

高二年级化学教师教学总结篇1

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀XX酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

　　★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2=CH2）。

高二年级化学教师教学总结篇2

　　一、油脂的结构

　　二、油脂的性质

　　1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

　　2.化学性质

　　（1）油脂的氢化——油脂的硬化

　　（2）油脂的水解

　　①酸性水解

　　②碱性水解——皂化反应（制肥皂和甘油）

　　三、肥皂和洗涤剂

　　1.肥皂的制取（什么叫盐析）

　　2.去污原理亲水基：伸在油污外，憎水基：具有亲油性，插入油污内

　　3.合成洗涤剂优点:能在硬水（Mg2+，Ca2+较多）中使用，去污能力强，原料便宜.缺点:引起水体污染

高二年级化学教师教学总结篇3

　　一、化学反应的热效应

　　1、化学反应的反应热

　　（1）反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

　　（3）反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　（1）反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）-H（反应物）。

　　（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　（4）反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+

　　O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　（1）盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　（2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　（3）根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]

高二年级化学教师教学总结篇4

　　1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　　2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

　　5、能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

　　6、能发生酯化反应的是醇和酸

　　7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　　8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

　　9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

高二年级化学教师教学总结篇5

　　（1）原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　（2）原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）>E（4s）、E（4d）>E（5s）、E（5d）>E（6s）、E（6d）>E（7s）、E（4f）>E（5p）、E（4f）>E（6s）等。

　　原子轨道的能量关系是：ns<（n-2）f<（n-1）d

　　（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

　　（5）基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高二年级化学教师教学总结篇6

　　一、乙醇

　　1、结构

　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　　医疗消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、与钠反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

　　二、乙酸

　　1、结构

　　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　　2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

　　总结：

　　三、酯油脂

　　结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　　油：植物油（液态）

　　油脂

　　脂：动物脂肪（固态）

　　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　　甘油

　　应用：（1）食用

　　（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高二年级化学教师教学总结篇7

　　1.有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）

　　（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

高二年级化学教师教学总结篇8

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

高二年级化学教师教学总结篇9

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比

高二年级化学教师教学总结篇10

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应；如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。（溴水或溴的四氯化碳溶液）如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水；step2：溴水、Fe粉）。

　　硝化：与浓硫酸及浓硝酸（混酸）存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大；相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定；若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

高二年级化学教师教学总结篇11

　　一、化学实验安全

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法；分离的物质；应注意的事项；应用举例

　　（1）过滤：用于固液混合的分离；一贴、二低、三靠；如粗盐的提纯。

　　（2）蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置；如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向；如石油的蒸馏。

　　（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　（4）分液：分离互不相溶的液体；打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液；

　　（5）蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热；分离NaCl和KNO3混合物。

　　三、离子检验

　　离子；所加试剂；现象；离子方程式

　　Cl-；AgNO3、稀HNO3；产生白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-；稀HCl、BaCl2；白色沉淀；SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　（2）单位：g/mol或g..mol-1

　　（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积（Vm）

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　　（2）单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L

　　（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

　　（2）主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　（3）注意事项

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B使用前必须检查是否漏水.

　　C不能在容量瓶内直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

　　E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C（浓溶液）/V（浓溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液）

　　八、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A化合反应（A+B=AB）

　　B分解反应（AB=A+B）

　　C置换反应（A+BC=AC+B）

　　D复分解反应（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A离子反应：有离子参加的一类反应。

　　【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

　　B分子反应（非离子反应）

　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　（3）离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等

　　C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

　　（4）离子方程式正误判断（六看）

　　A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　D看离子配比是否正确

　　E看原子个数、电荷数是否守恒

　　F看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）升失氧化还原剂

　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）降得还原氧化剂

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